molalidad — número de moles de un soluto en un kilogramo de disolvente Diccionario ilustrado de Términos Médicos.. Alvaro Galiano. 2010. molalidad Número de moles de soluto por kilogramo de agua o … Diccionario médico
Concentración — Para otros usos de este término, véase Concentración (desambiguación). En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que … Wikipedia Español
Presión osmótica — Esquema de una membrana semipermeable. Las moléculas grandes de la sangre no pueden atravesar la membrana, mientras que las pequeñas de solvente sí … Wikipedia Español
Propiedad coligativa — Saltar a navegación, búsqueda En química, se llaman propiedades coligativas aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de… … Wikipedia Español
Teoría de la disociación electrolítica — Este artículo o sección sobre ciencia necesita ser wikificado con un formato acorde a las convenciones de estilo. Por favor, edítalo para que las cumpla. Mientras tanto, no elimines este aviso puesto el 24 de octubre de 2007. También puedes ayud … Wikipedia Español
Molaridad — No debe confundirse con Molalidad. En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen… … Wikipedia Español
Agua de mar — «Agua marina» redirige aquí. Para otras acepciones, véase Aguamarina (desambiguación). El agua de mar es una solución basada en agua que compone los océanos y mares de la Tierra. Es salada por la concentración de sales minerales disueltas que… … Wikipedia Español
Aumento ebulloscópico — Saltar a navegación, búsqueda El aumento o ascenso ebulloscópico es la diferencia entre el punto de ebullición de un disolvente puro y una solución de este con un soluto a una concentración dada. Es directamente proporcional a la molaridad del… … Wikipedia Español
Química — Antoine Lavoisier, considerado el padre de la química moderna. Doble hélice de la … Wikipedia Español
Descenso crioscópico — Saltar a navegación, búsqueda El descenso crioscópico, o depresión del punto de fusión, es la diferencia entre el punto de fusión de un solvente puro y una solución de este con un soluto a una concentración dada. Es directamente proporcional a la … Wikipedia Español
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, ésta es independiente de la temperatura y la presión.
